Sebelum membahas tentang termodinamika, kita harus mengetahui tentang teori
kinetik gas. Teori kinetik gas ini tidak mengutamakan kelakuan sebuah partikel, tetapi
meninjau sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel zat
tersebut. Dalam hal ini, kita harus mengetahui tentang sifat gas ideal.
2. Partikel-partikelnya bebas bergerak dan jarak antara partikel-partikelnya lebih besar
dibandingkan dengan ukuran partikelnya.
3. Tidak ada gaya, kecuali jika bertumbukan.
4. Berlaku hukum Newton tentang gerak.
usaha mekanik. Dalam termodinamika, sekumpulan gas yang kita amati disebut
sistem, sedangkan semua yang berada disekitar sistem (misalnya tabung tempat gas
dan udara luar) disebut lingkungan.
Istilah-istilah pada termodinamika
sebaliknya.
W = P.∆V
W = P (V2-V1)
perbedaan suhu.
atau molekul zat.
b) Proses Isokhorik : suatu proses perubahan keadaan gas pada volume tetap
(V = tetap).
c) Proses isotermal (isotermis) : proses yang berlangsung pada suhu tetap.
d) Proses adiabatik : suatu proses perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor
yang masuk atau ke luar dari sistem (gas). (Q = 0)
dilakukan W sistem tersebut dan perubahan energi dalam sistem ∆U.
Dapat dijelaskan dengan gambar sebagai berikut :
1. Kelvin dan Plank menyatakan bahwa tidaklah mungkin mengubah seluruh
energi panas menjadi energi mekanik.
2. Clausius menyatakan tidaklah mungkin menyerap panas dari reservoir dingin
ke reservoir panas tanpa melakukan usaha pada sistem itu.
Hal ini berari bahwa tidaklah mungkin membuat mesin kalor dengan efisiensi
100% yaitu mengubah seluruh energi panas (Q) menjadi usaha (W) seluruhnya
tanpa ada kalor yang dibuang ke reservoir dingin.
dengan kalor yang diterimanya.
kinetik gas. Teori kinetik gas ini tidak mengutamakan kelakuan sebuah partikel, tetapi
meninjau sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata kelakuan partikel-partikel zat
tersebut. Dalam hal ini, kita harus mengetahui tentang sifat gas ideal.
Sifat Gas Ideal
1. Mempunyai banyak partikel.2. Partikel-partikelnya bebas bergerak dan jarak antara partikel-partikelnya lebih besar
dibandingkan dengan ukuran partikelnya.
3. Tidak ada gaya, kecuali jika bertumbukan.
4. Berlaku hukum Newton tentang gerak.
A. TERMODINAMIKA
Termodinamika adalah cabang fisika yang mempelajari hubungan antara kalor danusaha mekanik. Dalam termodinamika, sekumpulan gas yang kita amati disebut
sistem, sedangkan semua yang berada disekitar sistem (misalnya tabung tempat gas
dan udara luar) disebut lingkungan.
Istilah-istilah pada termodinamika
1. Usaha (W)
Usaha adalah banyaknya energi yang dipindahkan ke lingkungannya atausebaliknya.
W = P.∆V
W = P (V2-V1)
2. Kalor (Q)
Kalor adalah besarnya perpindahan energi antara sistem dan lingkungannya akibatperbedaan suhu.
3. Energi dalam (∆U)
Energi dalam adalah jumlah energi kinetik dan potensial dari semua atom-atomatau molekul zat.
B. Proses yang dialami gas
a) Proses isobarik : suatu proses perubahan keadaan gas pada tekanan tetap.b) Proses Isokhorik : suatu proses perubahan keadaan gas pada volume tetap
(V = tetap).
yang masuk atau ke luar dari sistem (gas). (Q = 0)
HUKUM I TERMODINAMIKA
“ Jumlah kalor yang diberikan ∆Q suatu sistem sama dengan besarnya usaha yangdilakukan W sistem tersebut dan perubahan energi dalam sistem ∆U.
HUKUM II TERMODINAMIKA
Menurut:1. Kelvin dan Plank menyatakan bahwa tidaklah mungkin mengubah seluruh
energi panas menjadi energi mekanik.
2. Clausius menyatakan tidaklah mungkin menyerap panas dari reservoir dingin
ke reservoir panas tanpa melakukan usaha pada sistem itu.
Hal ini berari bahwa tidaklah mungkin membuat mesin kalor dengan efisiensi
100% yaitu mengubah seluruh energi panas (Q) menjadi usaha (W) seluruhnya
tanpa ada kalor yang dibuang ke reservoir dingin.
EFISIENSI MESIN (η)
Efisiensi mesin ialah perbandingan kerja W yang dilakukan oleh mesin tersebutdengan kalor yang diterimanya.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar